quarta-feira, 16 de junho de 2010

BI do Escândio

Introdução:
Este trabalho consiste num pequeno “BI” sobre o Escândio, um elemento químico de número atómico 21 e símbolo Sc que pertence à família dos metais de transição. Este “BI” inclui características relativas ao elemento e à substância química incluindo os seus espectros de emissão e absorção, como um pouco da sua história, as suas aplicações e a sua disponibilidade.

Bilhete de Entidade:

Elemento:
Nome: Escândio
Símbolo químico: Sc
Número atómico: 21
Grupo: 3
Período: 4
Bloco: d
Configuração electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Abundância (Terra): 16 pm
Massa atómica: 44,9559126
Raio atómico: 160,6 pm
Raio iónico: 81 pm
Energia da 1º ionização: 633,1 KJ mol-1
Energia da 2º ionização: 1235 KJ mol-1

Substância Elementar:
Ião mais comum: Sc3+
Classe de substâncias elementares: Metal de transição
Estado físico nas condições normais de pressão e temperatura: Gasoso
Ponto de fusão: 1814 K (1541ºC)
Ponto de ebulição: 3103K (2830ºC)
Volume molar: 15,00x10-6 m3/ mol
Condutividade térmica: 16,1 W m-1 K-1
Condutividade eléctrica: 1,77 x 106/m
Isótopo mais estável: 45Sc

Espectro de emissão:

Espectro de absorção:



História
O escândio foi descoberto em 1879 por Lars Fredrick Nilson, enquanto trabalhava com a sua equipa na busca de metais mediante a análise espectral dos minerais euxenita e gadolinita. Para isolar o elemento processou 10 kg de euxenita com outros resíduos de terras raras obtendo aproximadamente 2 gramas de óxido de escândio (Sc2O3) de grande pureza.

Aplicações
O óxido de escândio Sc2O3, é usado para a produção de lâmpadas de vapor de mercúrio obtendo-se uma luz solar artificial da mais alta qualidade. O isótopo radioativo Sc-46 é usado no craqueamento do petróleo como traçador, e o metal tem aplicação na indústria aeroespacial devido ao seu ponto de fusão muito superior ao do alumínio.

Disponibilidade
Aparentemente, o escândio é mais abundante no Sol e em outras estrelas do que na Terra, onde ocupa o 50º lugar, dos mais abundantes. A sua distribuição é muito diluída, estando presente em concentrações mínimas em cerca de 800 espécies minerais.
Supostamente, a cor azul da água-marinha (variedade de berilo) é devida ao escândio. É um mineral raro encontrado na Escandinávia e na Malásia. É também encontrado em resíduos provenientes da extracção do tungstênio a partir da volframita (tungstato de ferro e manganês). Actualmente, a maior parte é obtida a partir do silicato de escândio e ítrio ou como subproduto da mineração do urânio.

Bibliografia:
www.nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e02190.html
www.portalmie.com/escoteiros/2008/12/30/tabela-periodica-parte-2/
Tabela periódica da porto editora


Trabalho elaborado por:

Filipa Domingos

segunda-feira, 14 de junho de 2010

Vanádio

B.I. Vanádio

Introdução:Neste trabalho estão mostradas as caracteristicas do Vanádio como o ponto de ebulição, o ponto de fusão,etc.Mostra tambem a origem, alguns factos da descoberta do Vanádio e também a sua utilização.

O vanádio (homenagem a deusa Vanadis) é um elemento químico , símbolo V, número atómico 23 de massa atómica 51u que, nas condições ambientes, é encontrado no estado sólido.Foi descoberto pelo mineralogista espanhol Andrés Manuel del Río, no México, em 1801, num mineral de chumbo. Em 1830, o sueco Nils Gabriel Sefström descobriu o elemento num óxido que encontrou enquanto trabalhava numa mina de ferro e deu-lhe o nome pelo qual é conhecido atualmente.Está situado no grupo 5 ( 5B ) da tabela periódica dos elementos. É um metal dúctil, macio e apesar de ser bem mais abundante que o cobre, com uma abundância crustal de 160 ppm, forma poucos minerais. A razão do vanádio formar tão poucos

minerais reside no facto de o ião V3+ ser geoquimicamente semelhante ao ião Fe3+, um ião abundante e constituinte de muitos minerais. Assim, o ião V3+ geralmente substitui o Fe3+ nos minerais (notavelmente na magnetita) em lugar de formar os seus próprios minerais. É, ainda assim, encontrado em diversos minerais, e é empregado principalmente em algumas ligas metálicas.

Aplicações

Aproximadamente 80% do vanádio produzido é empregado como ferrovanádio ou como aditivo em aço.

Precauções

O pó metálico é pirofórico e os compostos de vanádio deveriam ser considerados como altamente tóxicos. Sua inalação pode causar câncer de pulmão.

A Administração de Segurança e Saúde Ocupacional americana (OSHA) tem estabelecido um limite de exposição para o pó de pentóxido de vanádio de 0,05 mg/m3, e de 0,1 mg/m3 para o gás de pentóxido de vanádio no ar do local de trabalho para uma jornada de 8 horas, 40 horas semanais. O Instituto Nacional de Saúde e Segurança Ocupacional americano (NIOSH) recomenda que deve considerar-se perigoso para a saúde um nível de 35 mg/m3 de vanádio. Este nível pode causar problemas permanentes de saúde ou morte.

Caracteristicas do elemento:

Nome - Vanádio

Símbolo Quimico – V

Número Atómico – 23

Grupo;Periodo;Bloco – 5;4;d

Configuração Electrónica - [Ar] 3d3 4s2

Abundância Crustal – 160 ppm

Densidade 6110 kg/m³

Estado Físico – Sólido

Origem – Natural (descoberto num mineral de chumbo)

Raio Atómico – 134 pm

Massa Atómica – 50,9415(1) u

Volume Molar – 8,32 ×10−6 m3/mol

Velocidade do Som - 4560 m/s a 293,15 K

1º Potencial de ionização - 650,9 kJ/mol

2º Potencial de ionização - 1414 kJ/mol

3º Potencial de ionização - 2830 kJ/mol

4a Potencial de ionização - 4507 kJ/mol

5a Potencial de ionização - 6298,7 kJ/mol

Classe de substâncias elementares – Metal de transição

Ponto de Fusão – 1910 ºC

Ponto de Ebulição – 3407 ºC

Condutividade Térmica30,7 W/(m·K)

Condutividade Eléctrica – 4,89 106/m ohm

Energia de Ionização - 1ª: 650.9 kJ·mol−1

2ª: 1414 kJ·mol−1

3ª: 2830 kJ·mol−1



Bibliografia

>http://pt.wikipedia.org

>http://www.google.pt

Elaborado por Nicolau 10ºC

sexta-feira, 11 de junho de 2010

Distribuição da matéria


O lobo Ibérico, como todos os mamíferos, é tem uma circulação dupla completa. A circulação dupla caracteriza-se pela existência de dois trajectos: circulação sistémica e a circulação pulmonar, passando duas vezes no coração.
Na circulação pulmonar, ou pequena circulação, o sangue venoso sai do coração e é enviado para os pulmões, onde é oxigenado, sendo depois reenviado para o coração. Na circulação sistémica, ou grande circulação, o sangue arterial sai do coração e dirige-se para todos os órgãos e regressa sangue venoso à aurícula direita.
A circulação dupla é mais eficiente do que a circulação simples, pois o sangue circula a uma pressão mais elevada, aumentando o fluxo com que o sangue chega aos diferentes tecidos. A circulação sanguínea deste animal é dupla pois o coração tem quatro cavidades: duas aurículas e dois ventrículos, não havendo mistura de sangues, pois a metade direita do coração é atravessada apenas pelo sangue venoso e na metade esquerda do coração circula apenas sangue arterial. A separação do sangue arterial e do sangue venoso traduz-se numa elevada eficiência de oxigenação, aumentando a capacidade energética.
Assim a circulação do lobo ibérico é uma circulação dupla completa.

Filmes sobre lobos
http://www.youtube.com/watch?v=FhIxQKhUya8&feature=related (parte 1/7)
http://www.youtube.com/watch?v=YfUGyUj4f7s&feature=related (parte 2/7)
http://www.youtube.com/watch?v=pwwv2AdIrtg&feature=related (parte 3/7)
http://www.youtube.com/watch?v=_t9LmP5PyT4&feature=related (parte 4/7)
http://www.youtube.com/watch?v=ZmrEOQLkuD0&feature=related (parte 5/7)
http://www.youtube.com/watch?v=vJ-dRPLmSMM&feature=related (parte 6/7)
http://www.youtube.com/watch?v=rADOkMFF2uc&feature=related (parte 7/7)

Estes vídeos fazem parte de um documentário da Discovery Channel sobre duas alcateias de lobos e a sua forma de agir perante a alcateia inimiga.

Bibliografia
http://www.faunaiberica.org
http://canislupus.no.sapo.pt
http://animais-em-vias-de-extincao.blogs.sapo.pt
http://diariodoambiente.blogs.sapo.pt/
http://www.youtube.com
Zamarreño, À. J.; Atlas Básico dos Mamíferos, Didáctica Editoras S. A., Agosto 2007, pp. 20,34,35,59,70.
Diciopédia. Porto: Porto Editora, 2007
Silva, A.D.; Mesquita, A.F.; Gramaxo, F.; Santos, M.E.; Baldaia, L.; Félix, J.M. - Terra, Universo de Vida, 2º Parte Biologia (Ano 1), Porto Editora, Porto 2008, pp.104-115


Trabalho elaborado por:
  • Inês Almeida;
  • Sarah Costa;
  • Susana Querido.